... conocimiento de este fenómeno llevó a la deducción de la ecuación de energía, basada en la de Johannes Van der Waals:p + βSv2Sv - αRTen que p, presión; β, constante; Sv, volumen específico del gas ...
... y repulsiones de las moléculas de un fluido gaseoso o líquido real. En la ecuación de Van der Waals es el término a/V2.■ presión osmótica. En química, exceso de presión que hay que aplicar ...
... . Así, las fuerzas de Coulomb o electrostáticas predominan en las sales fundidas y las de Van der Waals, atracciones entre moléculas o átomos no polares generadas en razón de que el momento dipolar ...
... cuerpos ferromagnéticos podían describirse mediante una ecuación similar a la de Johannes Van der Waals para describir los gases reales; al mismo tiempo, estableció analogías entre los gases perfectos ...
... covalentes, estando unidas por fuerzas más débiles del tipo de Van der Waals. Esto permite que las capas se deslicen unas sobre las otras, lo cual explica su exfoliación perfecta y sus propiedades ...
... Las fuerzas de interacción entre el adsorbente y el adsorbato reciben el nombre de fuerza de Van der Waals. La energía de interacción entre un adsorbente heteropolar y un sorbato polar depende ...
... planos constituidos por átomos de carbono se verifican mediante fuerzas de van der Waals y, en consecuencia, la energía necesaria para la separación de los planos es muy pequeña. Por ello, la dureza ...
... estructura secundaria, consecuencia de las uniones colaterales (mediante fuerzas de van der Waals, puentes de hidrógeno, enlaces disulfuro, etc.) entre grupos radicales de aminoácidos no consecutivos ...
... de ADN, entre ellas repulsiones hidrofóbicas, puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Además del existente en el núcleo, algunos orgánulos de las células eucariotas, como las mitocondrias ...
... que unen los átomos que forman un cristal pueden ser de tipo iónico, covalente, metálico, o de Van der Waals (v. Enlaces químicos). En la mayoría de los minerales coexisten dos o más tipos de enlace ...
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